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水質(zhì)分析儀的工作原理

更新時(shí)間:2019-07-23 瀏覽:2103次

1.氧化還原電位ORP:

氧化還原電位能幫助我們了解水體中存在什么樣的氧化物質(zhì)或還原物質(zhì)及其存在量,是水體的綜合

指標之一, 水體中的還原電位表示該水體放出或獲得電子的趨勢,

在氧化還原反應中,還原劑失去電子,氧化劑得到電子,其反應式為:Red=Qx+ne


式中:Red——還原態(tài);

Qx——氧化態(tài);

ne——電子。

該體系的氧化還原電位可用能斯特方程式表示如下:

E=E0+LnX(X=[Qx/Red])

式中:

n——參加反應的電子數;

R——氣體常數;

T——溫度(K);

F——法拉弟常數。

水體的氧化還原電位測定方法,是用稀有金屬(鉑)作指示電極,飽和甘汞或銀/氯化銀電極作參比電極,測定相對于

甘汞或銀/氯化銀電極的氧化還原電位值,然后

再換算成相對于標準氫電極的氧化還原電位值作為報告結果。


通常與大氣接觸的水,其氧化還原電位值在0.3~0.5V。缺氧水在0~0.2V,污濁水可至-0.15V。2.溫度T:

儀器采用敏感的進(jìn)口二極管作為溫度傳感器,加上一定的直流電壓,二極管兩端電壓隨溫度變化而改變,

在0~100℃范圍內線(xiàn)性較好,這一信號經(jīng)處理后直接顯示并進(jìn)

行溶氧、PH、電導自動(dòng)溫度補償。


3.PH:水質(zhì)分析儀PH的測量原理遵循能斯特方程:

E=E0–2.303pH

式中:R——氣體常數(8.314焦耳/度·摩爾);

T——溶液的溫度(273+t℃);

F——法拉第常數(9.65×104庫侖/摩爾);

E0——電極系統的截距電位,在一定條件下可看作一常數;

pH——被測液的pH值;

E——由電極系統產(chǎn)生的電池電動(dòng)勢。

測出E值就能測出被測溶液的pH值。

4.溶解氧:

水質(zhì)分析儀溶解氧是指溶解于水或液相中的分子態(tài)氧,以DO表示,溶解氧大小能反映出水體受到的污染

物特別是有機物污染的程度。本儀器采用極譜型薄膜電極法測定DO。


測量的原理是:當電極的陽(yáng)極和陰極間外加一個(gè)固定極化電壓時(shí),水中溶解氧滲過(guò)氧膜在陰極上還原,

產(chǎn)生與氧濃度成正比例的擴散電流,測量電流大小就可以推算出溶解氧的量。


5.電導率:

電導率是表示溶液傳導電流的能力,通常用于間接推測水中離子成分的總濃度,由于電導是電阻的倒

數,因此,當兩個(gè)電極(通常為鉑黑電極)插入水中,可以測出兩電

極間的電阻R,根據歐姆定律,溫度一定時(shí),電阻值與電極的間距L(cm)成正比,與電極的截面積A

成反比。即:R=ρ·L/A,由于電極的截面積A和間距L都是固定不變的

,故L/A是一常數,稱(chēng)電導常數(以Q表示),通常Q是固定并已知,測得電導Sx,即可算出電導率Kx。 

 

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